Химияда ээрүү жөндөмдүүлүгү эч кандай эрибеген бөлүкчөлөрдү калтырбай, суюктук менен аралашкан жана толук эриген катуу кошулмалардын касиеттерин сүрөттөө үчүн колдонулат. Иондошкон (заряддалган) бирикмелер гана ээрий алышат. Ыңгайлуулук үчүн, бир нече эрежени жаттап же тизмеге шилтеме кылып, көпчүлүк катуу кошулмалар сууга салынганда катуу бойдон калаарын же көп өлчөмдө ээрип кетээрин билсеңиз болот. Чындыгында, кээ бир молекулалар өзгөрүүнү көрө албасаңыз да эрип кетет. Эксперимент так болушу үчүн, ээриген сумманы эсептөөнү билишиңиз керек.
Кадам
Метод 1 2: Ыкчам эрежелерди колдонуу
Кадам 1. Иондук кошулмаларды изилдөө
Адатта, ар бир атомдун белгилүү сандагы электрону болот. Бирок, кээде атомдор электрон алышат же жоготот. Натыйжада а ион бул электр заряды. Терс заряддалган ион (бир кошумча электрону бар) оң заряддуу ионго туш болгондо (электрон жоготуу), эки ион магниттин оң жана терс полюстары сыяктуу биригип, иондук кошулма чыгарышат.
- Терс заряддалган иондор деп аталат анион, оң заряддуу ион деп аталат катион.
- Кадимки шарттарда, электрондордун саны атомдогу протондордун санына барабар, ошону менен анын электрдик зарядын жокко чыгарат.
Кадам 2. Эригүү темасын түшүнүңүз
Суу молекулалары (H2O) магнитке окшош адаттан тыш түзүлүшкө ээ. Бир учу оң заряддуу, экинчи учу терс заряддуу. Иондук кошулма сууга салынганда, суу "магнити" аны курчап, оң жана терс иондорду тартып, ажыратууга аракет кылат. Кээ бир иондук кошулмалардагы байланыштар өтө күчтүү эмес. Мындай кошулма сууда ээрүүчү анткени суу иондорду бөлүп, ээритет. Кээ бир башка кошулмалар күчтүү байланыштарга ээ сууда эрибейт суу молекулалары менен курчалганына карабай.
Башка ар кандай кошулмалар ички байланыштарга ээ, алар суунун молекулаларды тарткан күчүндөй күчтүү. Мындай кошулмалар деп аталат сууда бир аз эрийт анткени кошулманын чоң бөлүгүн суу тартат, бирок калгандары дагы эле эриген.
3 -кадам. Эригилик жөнүндөгү эрежелерди үйрөнүңүз
Атомдор аралык өз ара аракеттенүү абдан татаал. Сууда ээрүүчү же ээрибей турган кошулмаларды интуитивдүү түрдө көрүү мүмкүн эмес. Төмөндөгү тизмеден анын жүрүм -турумун аныктоо үчүн биринчи ионду табыңыз. Андан кийин, экинчисинин адаттан тыш өз ара аракеттенишпегенине ынануу үчүн кандайдыр бир өзгөчөлүктөрдү текшериңиз.
- Мисалы, Stronsium Chloride (SrCl2), төмөндө жоон тамгалар менен Sr же Cl издеңиз. Cl "көбүнчө сууда эрийт", андыктан кийинки өзгөчөлүктөрдү текшериңиз. Sr өзгөчө шартка кирбейт, андыктан SrCl2 сууда сөзсүз эрийт.
- Ар бир эрежеге эң көп таралган өзгөчөлүктөр төмөндө келтирилген. Башка бир нече өзгөчөлүктөр бар, бирок алар лабораторияда же химия сабагынан таптакыр табылбайт.
Кадам 4. Кошулмалар, эгерде аларда щелочтуу металлдар бар болсо, ээриши мүмкүн+, Na+, К.+, Rb+жана Cs+.
Бул элементтер IA тобунун элементтери катары да белгилүү: литий, натрий, калий, рубидий жана цезий. Бул иондордун бирин камтыган дээрлик бардык кошулмалар сууда эрийт.
-
Өзгөчө абал:
Li3PO4 сууда эрибейт.
Кадам 5. ЖОК3-, C.2H3О2-, ЖОК2-, ClO3-жана ClO4- сууда эрийт.
Аттары тиешелүүлүгүнө жараша нитрат, ацетат, нитрит, хлорат жана перхлорат иондору. Көңүл буруңуз, ацетат көбүнчө OACке чейин кыскарат.
-
Өзгөчө абал:
Ag (OAc) (Silver acetate) жана Hg (OAc)2 (сымап ацетаты) сууда эрибейт.
- AgNO2- жана KClO4- бир гана "сууда бир аз эрийт."
Кадам 6. Cl. Кошулмалар-, Br-, жана мен- көбүнчө сууда бир аз эрийт.
Хлорид, бромид жана иодид иондору ар дайым сууда эрүүчү галогенид туздары деп аталган кошулмаларды түзөт.
-
Өзгөчө абал:
Эгерде бул иондордун бири күмүш ион Ag байласа+, сымап Hg22+, же коргошун Pb2+, пайда болгон кошулма сууда эрибейт. Ошол эле азыраак таралган кошулма үчүн, тактап айтканда Cu+ жана таллий Tl+.
Кадам 7. SO камтыган кошулмалар42- көбүнчө сууда эрийт.
Сульфат иону көбүнчө сууда ээрүүчү бирикмелерди түзөт, бирок кээ бир өзгөчөлүктөр бар.
-
Өзгөчө абал:
Сульфат иону сууда эрибеген бирикмелерди түзөт: стронций Sr2+, барий Ба2+, коргошун Pb2+, күмүш Ag+, кальций Ca2+, радий Ра2+жана диатомдук күмүш Ag22+. Көңүл бургула, күмүш сульфаты менен кальций сульфаты жетишерлик эрийт, кээ бирлери аларды сууда ээрүүчү деп аташат.
Step 8. OH камтыган кошулмалар- же С.2- сууда эрибейт.
Жогорудагы иондор гидроксид жана сульфид деп аталат.
-
Өзгөчө абал:
Шилдүү металлдар (I-A топтору) жөнүндө эстеп көрүңүз жана ал топтордогу элементтерден иондор сууда ээрүүчү кошулмаларды оңой эле түзүшөт? Li+, Na+, К.+, Rb+жана Cs+ гидроксид же сульфид иондору менен сууда эрүүчү бирикмелерди пайда кылат. Мындан тышкары, гидроксиддер жердин щелочтуу иондору менен сууда ээрүүчү туздарды пайда кылат (II-А тобу): кальций Са2+, стронций Sr2+, жана барий Ба2+. Көңүл бургула, гидроксиддерден жана щелочтуу топурактардан өндүрүлгөн бирикмелер дагы эле жетиштүү молекулаларга ээ жана кээде аларды "сууда бир аз ээрүүчү" деп аташат.
Step 9. CO камтыган кошулмалар32- же PO43- сууда эрибейт.
Дагы бир жолу карбонат жана фосфат иондорун текшерүү. Сиз иондордун кошулмасы менен эмне болорун билишиңиз керек.
-
Өзгөчө абал:
Бул иондор щелочтуу металлдар менен сууда ээрүүчү бирикмелерди, тактап айтканда Ли түзөт+, Na+, К.+, Rb+жана Cs+, аммоний NH сыяктуу4+.
Метод 2 2: К аркылуу эригичтигин эсептөөsp
1 -кадам. К продуктунун ээрүү туруктуулугун табыңызsp.
Ар бир кошулманын башка константасы бар, аны окуу китебиңиздеги таблицадан же интернеттен издөөгө туура келет. Баалар эксперименталдык түрдө аныкталгандыктан, ар кандай таблицалар ар кандай константаларды көрсөтө алышат. Окуу китебиндеги таблицалар бар болсо аларды колдонуу сунушталат. Башкача каралбаса, көпчүлүк столдор температура 25ºC деп ойлошот.
Мисалы, эгерде эриген нерсе коргошун йодиди PbI болсо2, продукттун ээрүү туруктуулугун жазыңыз. Bilbo.chm.uri.edu столуна кайрылганда, туруктуу 7, 1 × 10 колдонуңуз–9.
2 -кадам. Химиялык теңдемени жазыңыз
Биринчиден, кошулма ээригенде иондорго бөлүнүү процессин аныктаңыз. Андан кийин, K менен химиялык теңдемени жазыңызsp бир жагында, экинчи жагынан түзүүчү иондор.
- Мисалы, PbI молекуласы2 Pb. иондоруна бөлүнөт2+, Мен-жана мен иондор-. (Бир гана иондогу зарядды билүү же издөө керек, анткени бирикме нейтралдуу зарядга ээ.)
- 7, 1 × 10 барабардыгын жаз–9 = [Pb2+] [I-]2
3 -кадам. Теңдемени өзгөрмөнү колдонуу үчүн өзгөртүңүз
Теңдемени молекулалардын жана иондордун санын билүү менен жөнөкөй алгебралык маселе катары кайра жазыңыз. Бул теңдемеде x - ээрүүчү бирикмелердин саны. Ар бир иондун санын көрсөтүүчү өзгөрмөлөрдү x түрүндө кайра жазыңыз.
- Бул мисалда теңдеме 7, 1 × 10 болуп кайра жазылат–9 = [Pb2+] [I-]2
- Себеби бир коргошун иону бар (Pb2+) кошулмада эриген кошулманын молекулаларынын саны эркин коргошун иондорунун санына барабар. Эми биз жаза алабыз [Pb2+] каршы x.
- Анткени эки йод иону бар (И.-) ар бир коргошун иону үчүн йод атомдорунун саны 2х деп жазылышы мүмкүн.
- Азыр теңдеме 7, 1 × 10–9 = (x) (2x)2
Кадам 4. Мүмкүн болсо, кадимкидей башка иондорду эске алыңыз
Эгерде кошулма таза сууда ээритилсе, бул кадамды өткөрүп жибериңиз. Качан бир же бир нече түзүүчү иондорду ("жалпы иондорду") камтыган эритмеде эригенде, анын эригичтиги кыйла жогорулайт. Жалпы иондук эффект көбүнчө сууда ээрибей турган бирикмелерде жакшы көрүнөт. Бул учурда, тең салмактуулуктагы иондордун көбү эритмеде болгон иондордон келип чыккан деп божомолдоого болот. Реакциянын теңдемесин эритмеде буга чейин бар болгон иондун белгилүү молярдык концентрациясын (литрине же Ми) кошуу үчүн кайра жазыңыз, ошону менен ион үчүн колдонулган х маанисин алмаштырыңыз.
Мисалы, эгерде коргошун иодиди 0,2 М коргошун хлориди бар эритмеде ээритилсе (PbCl2) анда теңдеме 7, 1 × 10 болот–9 = (0, 2M+x) (2x)2. Андан кийин, 0,2 М х караганда концентрацияланган концентрация болгондуктан, теңдеме 7.1 × 10 деп кайра жазылышы мүмкүн–9 = (0, 2М) (2х)2.
5 -кадам. Теңдемени чечиңиз
Кошумча сууда канчалык ээрүүчү экенин билүү үчүн xти чечиңиз. Эригичтик константасы мурунтан эле түзүлгөндүктөн, жооп бир литр сууга ээриген кошулманын саны боюнча берилет. Акыркы жоопту эсептөө үчүн сизге калькулятор керек болушу мүмкүн.
- Төмөнкү жооп таза сууда, жалпы иондорсуз ээрүү үчүн.
- 7, 1×10–9 = (x) (2x)2
- 7, 1×10–9 = (x) (4х2)
- 7, 1×10–9 = 4x3
- (7, 1×10–9) 4 = x3
- x = ((7, 1 × 10–9) ÷ 4)
- x = 1, 2 x 10-3 литрине моль ээрип кетет. Бул сумма ушунчалык аз болгондуктан, негизинен сууда эрибейт.
