Химияда электрондуулук - бул атомдун байланыштагы электрондорду тартуу даражасын өлчөө. Электр энергиясы жогору болгон атомдор электрондорду катуу тартышат, ал эми электронегативдүүлүгү төмөн атомдор электрондорду начар тартышат. Electronegativity баалуулуктары ар кандай атомдордун жүрүм -турумун болжолдоо үчүн колдонулат, бул негизги химияда маанилүү көндүмгө айланат.
Кадам
Метод 3 3: Электронегативдүүлүктүн негиздери
Кадам 1. Химиялык байланыштар атомдор электрон бөлүшкөндө пайда болорун түшүнүңүз
Электронегативдүүлүктү түшүнүү үчүн, алгач байланыштын маанисин түшүнүү маанилүү. Молекулярдык диаграммада бири -бири менен байланышкан бир молекуланын ичиндеги эки атомдун да байланыштары бар. Негизинен, бул эки атомдун эки электрон бассейнин бөлүшөрүн билдирет - ар бир атом байланышка бир атом салымын кошот.
Атомдордун электрон менен байланышты бөлүшүүсүнүн так себептери бул макаланын чегинен тышкары. Эгер көбүрөөк билгиңиз келсе, байланыштын негиздери же башка макалалар боюнча кийинки макалаларды окуп көрүңүз
2 -кадам. Электронегативдүүлүк байланыштагы электрондорго кандай таасир этерин түшүнүңүз
Эки атомдун бир байланышта эки электрону бар болгондо, атомдор дайыма эле адилеттүү бөлүшө бербейт. Качан бир атом байланышкан атомго караганда жогорку электрдикке ээ болгондо, байланыштагы эки электронду өзүнө жакын тартат. Электр кубаттуулугу жогору болгон атомдор башка бардык атомдор менен бөлүшүп, байланышты капталына тарта алышат.
Мисалы, NaCl (натрий хлориди) молекуласында хлорид атомунун электротетүүлүгү кыйла жогору жана натрийдин электротетүүлүгү өтө төмөн. Ошентип, электрон тартылат хлорго жакын жана натрийден алыс болуңуз.
Кадам 3. Электронегативдүүлүк таблицасын шилтеме катары колдонуңуз
Элементтердин электрдик жөндөмдүүлүк таблицасында элементтер ар бир атом өзүнүн электрдик термелүүсү менен белгиленгенден башка, мезгилдик жадыбалдагыдай эле жайгаштырылган элементтерге ээ. Бул таблицаларды химия боюнча ар кандай окуу китептеринен жана инженердик макалалардан, ошондой эле интернеттен табууга болот.
Бул абдан жакшы электрегативдүүлүк столуна шилтеме. Белгилей кетчү нерсе, бул таблицада эң көп колдонулуучу электрэлектр шкаласы колдонулат. Бирок, электрогениттүүлүктү өлчөөнүн башка жолдору бар, алардын бири төмөндө көрсөтүлгөн
4 -кадам. Оңой баа берүү үчүн электрегативдүүлүк тенденцияларын унутпаңыз
Эгерде сизде азырынча электр энергиясынын таблицасы жок болсо, анда дагы эле атомдун электрдиктигинин кадимки мезгилдик таблицада жайгашкан жерине жараша баалай аласыз. Жалпы эреже катары:
- Атомдун электрегативдүүлүгү жогорулайт бийик ошончолук көбүрөөк кыймылдайсың туура мезгилдик таблицада.
- Атомдун электрегативдүүлүгү жогорулайт бийик көбүрөөк кыймылдаганың минүү мезгилдик таблицада.
- Ошентип, жогорку оң жактагы атомдор эң жогорку электротелгилүүлүккө ээ, ал эми төмөнкү сол жактагы атомдор эң төмөнкү электрондуулукка ээ.
- Мисалы, жогорудагы NaCl мисалында, хлордун натрийге салыштырмалуу электрондуулугу жогору экенин айтууга болот, анткени хлор дээрлик оң жакта. Башка жагынан алганда, натрий эң сол тарапта, ал эң төмөнкү атомдук деңгээлдердин бирине айланат.
Метод 2 3: Электронегативдүүлүк менен байланыштарды табуу
1 -кадам. Эки атомдун ортосундагы электротатуулуктун айырмасын табыңыз
Эки атом байланганда, экөөнүн электрегативдүүлүгүнүн айырмасы сизге алардын ортосундагы байланыштын сапаты жөнүндө айтып берет. Айырманы табуу үчүн кичирээк электрдиктигин чоңунан алып сал.
Мисалы, эгерде биз HF молекуласын карасак, фтордон (4, 0) суутектин (2, 1) электрдик жөндөмдүүлүгүн алып салабыз. 4, 0 - 2, 1 = 1, 9
Кадам 2. Эгерде айырма 0,5тен төмөн болсо, байланыш полярдык эмес коваленттик болот
Бул байланышта электрондор адилеттүү бөлүштүрүлгөн. Бул байланыш эки атомдун ортосунда чоң айырмачылыкка ээ болгон бир молекула түзбөйт. Полярдык эмес байланыштарды бузуу абдан кыйын.
Мисалы, О. молекуласы2 байланыштын бул түрү бар. Оксигендердин экөө тең бирдей электрдикке ээ болгондуктан, алардын электрегативдүүлүктөрүнүн айырмасы 0.
3-кадам. Эгерде айырма 0,5-1, 6 ортосунда болсо, байланыш полярдык коваленттүү болот
Бул байланыш бир атомдо көбүрөөк электронго ээ. Бул молекуланы көбүрөөк электрону бар атомдун аягында бир аз терс кылат, ал эми азыраак электрону бар атомдун аягында бир аз оң болот. Бул байланыштардагы заряддын тең салмаксыздыгы молекулалардын кээ бир өзгөчө реакцияларга катышуусуна мүмкүндүк берет.
Бул байланыштын жакшы мисалы - H молекуласы2О (суу). О эки Н -ге караганда электронегативдүү, ошондуктан О көбүрөөк электронго ээ жана бүтүндөй молекуланы О аягында жарым -жартылай терс, Н аягында жарым -жартылай оң кылат.
Кадам 4. Эгерде айырма 2,0дон жогору болсо, байланыш иондук болот
Бул байланышта бардык электрондор байланыштын бир учунда. Электронегативдүү атом терс зарядга ээ болот, ал эми электронегативдүү атом оң зарядга ээ болот. Мындай байланыштар атомдордун башка атомдор менен жакшы реакция кылышына, ал тургай полярдык атомдор менен бөлүнүшүнө шарт түзөт.
Бул байланышка мисал NaCl (натрий хлориди). Хлор ушунчалык электронегативдик болгондуктан, натрийди оң зарядга калтырып, байланыштын эки электронун өзүнө каратат
Кадам 5. Эгерде айырма 1,6-2, 0 ортосунда болсо, анда металлды табыңыз
Эгерде бар байланыш металл иондук. Эгерде металл эместер гана бар болсо, байланыш болот полярдык коваленттик
- Металдар мезгилдик системанын сол жагында жана борборунда жайгашкан атомдордун көпчүлүгүн түзөт. Бул баракта металл болгон элементтерди көрсөтүүчү таблица бар.
- Биздин HF мисал жогорудан, бул галстукка киргизилген. H жана F металл эмес болгондуктан, алардын байланыштары бар полярдык коваленттик.
3 методу 3: Mulliken Electronegativity табуу
Кадам 1. Атомуңуздун биринчи иондошуу энергиясын табыңыз
Мулликендин электрдик терилүүлүгү жогорудагы Полингдин таблицасында колдонулган электр терс таасирдүүлүгүн өлчөө методунан бир аз айырмаланат. Белгилүү бир атомдун Mulliken электрдиктигин табуу үчүн атомдун биринчи иондошуу энергиясын табыңыз. Бул атомдун бир электрондон баш тартуусуна керектүү энергия.
- Бул химия боюнча маалымат материалдарынан издеш керек болушу мүмкүн. Бул сайтта сиз колдоно турган жакшы стол бар (аны табуу үчүн ылдый жылдырыңыз).
- Мисалы, биз литийдин (Li) электрегативдүүлүгүн издейли дейли. Жогорудагы сайттагы таблицада биз биринчи иондошуу энергиясы экенин көрө алабыз 520 кДж/моль.
2 -кадам. Атомдун электронго жакындыгын табыңыз
Аффиниттик - терс ионду түзүү үчүн атомго электрон кошулганда алынган энергияны өлчөө. Дагы, бул сиз шилтеме материалдарынан издеш керек нерсе. Бул сайтта сиз издегиси келген ресурстар бар.
Литийдин электронго жакындыгы 60 KJ моль-1.
3 -кадам. Mulliken electronegativity теңдемесин чечүү
Энергияңыздын бирдиги катары кДж/моль колдонгондо, Mulliken электр термелүүлүгү үчүн теңдеме ENMulliken = (1, 97×10−3) (Эмен+Eеа) + 0, 19. Теңдемеге баалуулуктарыңызды киргизиңиз жана EN үчүн чечиңизMulliken.
-
Биздин мисалда, биз мындай чечебиз:
-
- ENMulliken = (1, 97×10−3) (Эмен+Eеа) + 0, 19
- ENMulliken = (1, 97×10−3)(520 + 60) + 0, 19
- ENMulliken = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333
-
Кеңештер
- Паулинг жана Мулликен шкалаларынан тышкары, башка электрегативдүүлүк шкалаларына Аллред -Рохоу шкаласы, Сандерсон шкаласы жана Аллен шкаласы кирет. Бул таразалардын бардыгынын тең электрдик термелчиликти эсептөө үчүн өз теңдемелери бар (бул теңдемелердин кээ бири өтө татаалдашып кетиши мүмкүн).
- Электронегативдүүлүктүн бирдиктери жок.
