Элементтин атомдук саны - бул элементтин бир атомунун ядросундагы протондордун саны. Элементтин же изотоптун атомдук номери өзгөрбөйт, андыктан аны нейтрондордун саны сыяктуу башка маалыматтарды табуу үчүн колдонсоңуз болот.
Кадам
2 ичинен 1 -бөлүк: Атомдук санды табуу
Кадам 1. Элементтердин мезгилдик системасын даярдаңыз
Эгер сизде азырынча жок болсо, биз бул жерде камсыздайбыз. Ар бир элементтин башка атомдук номери бар, ошондуктан аны изилдөөнүн кыска жолдору жок. Мезгилдик таблицаны карап же жаттап алышыңыз керек.
Көпчүлүк химия китептеринин мукабасында мезгилдик таблица бар
Кадам 2. Сиз изилдеп жаткан элементти табыңыз
Көпчүлүк мезгилдүү таблицаларга элементтин толук аталышы, ошондой эле анын символу кирет (сымап үчүн Hg сыяктуу). Эгер сиз аны таба албай кыйналып жатсаңыз, интернеттен "элементтердин символдорун" жана алардын аттарын издеңиз.
3 -кадам. Атом номерин табыңыз
Башка жерде жазылышы мүмкүн болсо да, элементтин атомдук номери адатта элементтер торунун жогорку сол же оң бурчунда жайгашкан. Бул сан дайыма бүтүн сан катары жазылат.
Эгер сиз көргөн сан ондук сан болсо, анда ал массалык сан болушу мүмкүн
Кадам 4. Жакынкы элементтерге көңүл буруу менен текшериңиз
Элементтердин периоддук системасы атомдук номуру боюнча жайгаштырылган. Эгерде сиздин элементтин атомдук номери "33" болсо, сол жактагы элементтин атомдук номери "34" болушу керек. Эгерде үлгү ушундай болсо, анда сиз алган сан чынында эле атомдук номер.
Сиз атомдук сандар 56 (Барий) менен 88 (Радий) ортосунда удаалаш эмес экенин таба аласыз. Чындыгында, алардын атомдук номерлери ырааттуу жана столдун ылдый жагындагы элементтердин эки катарында жайгашкан. Кыска мезгилдүү таблицага киргизилиши үчүн элементтер өзүнчө тизмеленген
5 -кадам. Атомдук номерди түшүнүңүз
Элементтин атомдук номери жөнөкөй эле аныктамага ээ: ошол элементтин бир атомунда камтылган протондордун саны. Бул элементтин негизги аныктамасы. Протондордун саны атомдун ядросундагы электр зарядын аныктайт, ошону менен ага канча электрон туура келерин аныктайт. Электрондор дээрлик бардык химиялык реакциялар үчүн жооптуу болгондуктан, атомдук номер бир элементтин дээрлик бардык физикалык жана химиялык касиеттерин аныктайт.
Башкача айтканда, сегиз протону бар ар бир атом кычкылтек атому. Эки кычкылтек атомунда ар кандай санда нейтрон болушу мүмкүн, же алардын бири ион болсо, ар кандай санда электрон. Бирок бардык кычкылтек атомдорунда дайыма сегиз протон болот
2 ичинен 2 -бөлүк: Окшош маалыматтарды табуу
Кадам 1. Атомдук салмагын табыңыз
Атомдук салмак, адатта, периоддук системада элементтин аталышынын астында, адатта, үтүрдөн кийин эки же үч сандан турат. Бул маани табияттагы табигый түрүндө бир элементтин бир атомунун орточо массасы. Бул салмак "атомдук массалык бирдиктерде" (amu) көрсөтүлөт.
Кээ бир эксперттер аны атомдук салмагы эмес, "салыштырмалуу атомдук масса" деп аташат
2 -кадам. Массалык санды табыңыз
Массалык сан - бир элементтин бир атомундагы протондор менен нейтрондордун жалпы саны. Бул баалуулукту табуу оңой: мезгилдик таблицада көрсөтүлгөн атомдук салмактарга жана жакын жердеги бүтүн сандарга көңүл бургула.
- Бул мүмкүн, анткени протондор менен нейтрондор 1 амуга өтө жакын, ал эми электрондор 0 амуга өтө жакын. Атомдук таразалар ондук сандар менен так жазылган, бирок биз протондор менен нейтрондордун санын билдирген бүтүн сандарга гана көңүл буруубуз керек.
- Эсиңизде болсун, эгер сиз атомдук салмакты колдонуп жатсаңыз, анда сиз ошол эле элементтердин үлгүсүнүн орточо маалыматын колдонуп жатасыз. Бромдун үлгүлөрүнүн орточо массалык саны 80, бирок бир бром атомунун массасы дээрлик дайыма 79 же 81 болот.
3 -кадам. Электрондордун санын табыңыз
Атомдо протондор менен электрондордун саны бирдей. Демек, бул сан бирдей болот. Электрондордун терс заряды бар, ошондуктан оң заряддалган протондорду нейтралдаштыра алышат.
Атом электронун жоготуп же алса, заряддуу атом болгон ионго айланат
4 -кадам. Нейтрондордун санын эсептөө
Эми сиз атомдук номери = протондордун санын, массалык саны = протондордун саны + нейтрондордун санын билесиз. Элементтеги нейтрондордун санын табуу үчүн атомдук санынан массалык санды алып салуу керек. Бул жерде кээ бир мисалдар келтирилген:
- Жалгыз гелийдин (He) атомунун массалык саны 4 жана атомдук саны 2 болот. Ошентип, нейтрондордун саны 4 - 2 = 2 нейтрон.
- Күмүштүн үлгүсү (Ag) орточо массалык саны 108ге (мезгилдик системага ылайык) жана атомдук номерине 47 ээ. Ошентип, орто эсеп менен ар бир күмүш атомунда 108 - 47 = бар. 61 нейтрондор.
Кадам 5. Изотоптор жөнүндө түшүнүк
Изотоптор - бул белгилүү бир нейтрон саны бар элементтин белгилүү формалары. Эгерде химия суроосунда "бор-10" же "10B, "массасы 10 болгон бор элементи. Бул маселени көбүнчө бор үчүн колдонулган массалык санга эмес, көйгөйгө колдон.
