Орточо атомдук масса бир атомдун түз өлчөмү эмес. Бул масса белгилүү бир элементтин жалпы үлгүсүнүн бир атомуна орточо массасы. Эгер атомдун миллиарддан бир бөлүгүнүн массасын эсептей алсаңыз, бул маанини башка орточо көрсөткүчтөрдөй эле эсептей аласыз. Бактыга жараша, атом массасын эсептөөнүн оңой жолу бар, ал ар түрдүү изотоптордун сейрек кездешүүчү маалыматтарына негизделген.
Кадам
2 ичинен 1 -бөлүк: Орточо атомдук массаны эсептөө
Кадам 1. Изотопторду жана атомдук массаларды түшүнүңүз
Көпчүлүк элементтер табигый түрдө изотоптор деп аталган ар кандай формада болот. Ар бир изотоптун массалык саны - анын ядросундагы протондор менен нейтрондордун саны. Ар бир протон менен нейтрондун салмагы 1 атомдук массалык бирдик (аму). Элементтин эки изотопунун бир гана айырмасы - атом массасына таасир эткен бир атомдогу нейтрондордун саны. Бирок, элементтер дайыма бирдей сандагы протондорго ээ.
- Элементтин орточо атомдук массасына анын нейтрондорунун санынын өзгөрүшү таасир этет жана элементтин жалпы үлгүсүндөгү бир атомго орточо массаны билдирет.
- Мисалы, элементтик күмүш (Ag) табигый түрдө пайда болгон 2 изотопко ээ, тактап айтканда Ag-107 жана Ag-109 (же). 107Ag жана 109Ag). Изотоптор "массалык санына" же атомдогу протондор менен нейтрондордун санына жараша аталат. Бул Ag-109дун Ag-107ге караганда 2 нейтронго көбүрөөк ээ экенин билдирет, ошондуктан анын массасы бир аз чоңураак.
Кадам 2. Ар бир изотоптун массасына көңүл буруңуз
Ар бир изотоп үчүн 2 түрдөгү маалымат керек. Бул маалыматтарды окуу китептеринен же webelements.com сыяктуу интернет булактарынан таба аласыз. Биринчи маалымат - атомдук масса, же ар бир изотоптун бир атомунун массасы. Нейтрондор көбүрөөк болгон изотоптордун массасы чоңураак.
- Мисалы, күмүш изотопу Ag-107 атомдук массасына ээ 106, 90509 орто мектеби (атомдук масса бирдиги). Ошол эле учурда, Ag-109 изотопу бир аз чоңураак, тактап айтканда 108, 90470.
- Акыркы ондук ондуктар булактардан бир аз айырмаланышы мүмкүн. Атомдук массадан кийин кашаанын ичине эч кандай сандарды киргизбеңиз.
3 -кадам. Ар бир изотоптун көптүгүн жазыңыз
Бул молчулук бир изотоптун элементти түзгөн бардык атомдордун пайызы боюнча канчалык жалпы экенин көрсөтөт. Ар бир изотоп элементтин көптүгүнө пропорционалдуу (изотоптун көптүгү орточо атомдук массага ошончолук чоң таасир берет). Сиз бул маалыматтарды атомдук масса менен бирдей булактардан таба аласыз. Бардык изотоптордун көптүгү 100% болушу керек (тегеректөө каталарынан улам кичине ката кетиши мүмкүн).
- Ag-107 изотопу 51.86%молчулукка ээ, ал эми Ag-109 48.14%молчулук менен бир аз азыраак таралган. Бул жалпы күмүш үлгүсү 51.86% Ag-107 жана 48.14% Ag-109 турат дегенди билдирет.
- Молчулугу тизмеленбеген изотопторго көңүл бурбаңыз. Мындай изотоптор Жерде табигый түрдө пайда болбойт.
Кадам 4. Молчулуктун пайызын ондук санга айлантыңыз
Ондук сандар менен бирдей маанини алуу үчүн молчулуктун пайызын 100гө бөлүңүз.
Ошол эле көйгөйдө, молчулуктун саны 51.86/100 = 0, 5186 жана 48, 14/100 = 0, 4814.
5 -кадам. Туруктуу изотоптун орточо салмактуу атомдук массасын табыңыз
Изотоптору n болгон элементтин орточо атомдук массасы барабар (массасыизотоп 1 * молчулукизотоп 1) + (массасыизотоп 2 * молчулукизотоп 2) +… + (Массасыn изотоп * молчулукn изотоп . Бул "орточо салмактуулуктун" мисалы, демек, массасы канчалык көп болсо (ошончолук көп), натыйжага таасири ошончолук чоң болот. Бул жерде күмүштө жогорудагы формуланы кантип колдонуу керек:
-
Орточо атомдук массасыAg = (массасыАвгуст-107 * молчулукАвгуст-107) + (массасыAg-109 * молчулукAg-109)
=(106, 90509 * 0, 5186) + (108, 90470 * 0, 4814)
= 55, 4410 + 52, 4267
= 107, 8677 орто мектеп.
- Жоопту текшерүү үчүн мезгилдүү таблицанын элементтерин караңыз. Орточо атомдук масса, адатта, элементтин символунун астында келтирилген.
2 ичинен 2: эсептөө жыйынтыктарын колдонуу
Кадам 1. Массаны атомдук санга айландырыңыз
Орточо атомдук масса бир элементтин жалпы үлгүсүндөгү масса менен атомдук сан ортосундагы байланышты көрсөтөт. Бул химия лабораторияларында пайдалуу, анткени атомдук санды түз эсептөө дээрлик мүмкүн эмес, бирок анын массасын эсептөө бир топ оңой. Мисалы, күмүштүн үлгүсүн таразалап, анын массасынын ар бир 107.8677 аму 1 атом күмүш бар экенин баалай аласыз.
Кадам 2. Молярдык массага айландыруу
Атомдук массалык бирдик абдан кичинекей. Ошентип, химиктер көбүнчө үлгүлөрдү грамм менен таразалашат. Бактыга жараша, бул түшүнүк конверсияны жеңилдетүү үчүн аныкталган. Жоопту алуу үчүн жөн эле орточо атомдук массаны 1 г/мольго (молярдык масса константасына) көбөйтүңүз. Мисалы, 107.8677 грамм күмүш орто эсеп менен 1 мол күмүш атомун камтыйт.
3 -кадам. Орточо молекулярдык массаны табыңыз
Молекула атомдордун жыйындысы болгондуктан, молекулярдык массаны эсептөө үчүн атомдордун массаларын кошо аласыз. Эгерде сиз орточо атомдук массаны колдонсоңуз (белгилүү бир изотоптун массасы эмес), натыйжада табигый түрдө табылган молекулалардын орточо массасы болот. Мисал:
- Суу молекуласынын химиялык формуласы H бар2O. Ошентип, ал 2 суутек атомунан (H) жана 1 кычкылтек атомунан (O) турат.
- Суутектин орточо атомдук массасы 1.00794 аму. Ошол эле учурда, кычкылтек атомдорунун орточо массасы 15,9994 аму.
- Молекулалык массасы H2Орточо O барабар (1.00794) (2) + 15.9994 = 18.01528 amu, эквиваленти 18.01528 г/моль.
Кеңештер
- Салыштырмалуу атомдук масса термини кээде орточо атомдук массанын синоними катары колдонулат. Бирок, экөөнүн ортосунда бир аз айырма бар, анткени салыштырмалуу атомдук масса бирдиктерге ээ эмес, бирок C-12 көмүртек атомуна салыштырмалуу массаны билдирет. Орточо массалык эсептөөдө атомдук массалык бирдиктерди колдонгонуңузда, бул эки маани негизинен бирдей.
- Бир нече өзгөчө учурларды эске албаганда, мезгилдик таблицанын оң жагындагы элементтердин сол жагындагы элементтерге караганда орточо массасы чоңураак. Бул сиздин жообуңуздун мааниси бар -жогун текшерүүнүн оңой жолу болушу мүмкүн.
- 1 атомдук масса бирдиги бир С-12 көмүртек атомунун 1/12 массасы катары аныкталат.
- Изотоптордун көптүгү Жерде табигый түрдө пайда болгон үлгүлөрдүн негизинде эсептелет. Метеориттер же лабораториялык үлгүлөр сыяктуу адаттан тыш кошулмалар изотоптордун ар кандай катышына ээ болушу мүмкүн жана натыйжада орточо атомдук массалар ар кандай болушу мүмкүн.
- Атомдук массадан кийинки кашаанын ичиндеги сан акыркы цифранын белгисиздигин билдирет. Мисалы, 1.0173 (4) атомдук массасы атомдордун жалпы үлгүсүнүн массасы 1.0173 ± 0.0004 диапазонунда экенин билдирет. Маселеде суралбаса бул сандын колдонулушунун кереги жок.
- Элементтерди жана кошулмаларды камтыган массаларды эсептөөдө орточо атомдук массаны колдонуңуз.
