Бонддун энергиясы химияда коваленттик байланыш газдарынын ортосундагы байланыштарды үзүү үчүн керектелүүчү энергиянын көлөмүн сүрөттөгөн маанилүү түшүнүк. Толтуруу түрүндөгү байланыш энергиясы иондук байланыштарга колдонулбайт. 2 атом биригип жаңы молекула пайда болгондо, атомдордун ортосундагы байланыш күчүнүн даражасын байланышты үзүү үчүн керектүү энергия көлөмүн өлчөө менен аныктаса болот. Эсиңизде болсун, бир атомдун байланыш энергиясы жок; бул энергия эки атомдун ортосундагы байланыштарда гана бар. Байланыш энергиясын эсептөө үчүн, жөн гана сынган байланыштардын жалпы санын аныктаңыз, андан кийин пайда болгон байланыштардын жалпы санын алып салыңыз.
Кадам
2 ичинен 1 -бөлүк: Бузулган жана түзүлгөн облигацияларды аныктоо
Кадам 1. Байланыш энергиясын эсептөө үчүн теңдемени аныктаңыз
Бонддун энергиясы бардык байланыштардын суммасы катары аныкталат, бул пайда болгон байланыштардын санын алып салат: H = H(байланышты үзүү) - Х(байланыш түзүлдү). H - байланыш энергиясынын өзгөрүшү, ошондой эле байланыш энтальпиясы деп аталат, ал эми H теңдеменин ар бир тарабы үчүн байланыш энергияларынын суммасы.
- Бул теңдеме Гесс мыйзамынын бир түрү.
- Байланыш энергиясынын бирдиги - бир мольге килоджоуль же кДж/моль.
Кадам 2. Бардык молекулалар аралык байланыштарды көрсөтүүчү химиялык теңдеме жазыңыз
Маселедеги реакциянын теңдемеси химиялык символдор жана сандар менен гана жазылганда, бул теңдемени жазуу пайдалуу, анткени ал ар кандай элементтер менен молекулалардын ортосунда пайда болгон бардык байланыштарды сүрөттөйт. Бул визуалдык өкүлчүлүк теңдеменин реактивдүү жана продукт тарабында үзүлгөн жана пайда болгон бардык байланыштарды эсептөөгө мүмкүндүк берет.
- Эсиңизде болсун, теңдеменин сол тарабы реактивдүү заттар, ал эми оң жагы продуктылар.
- Жалгыз, кош жана үч байланыштар ар кандай байланыш энергиясына ээ, андыктан элементтердин ортосундагы туура байланыштар менен диаграмма түзүүнү унутпаңыз.
- Мисалы, эгер сиз 2 гидроген менен 2 бромдун ортосундагы реакция үчүн төмөнкү теңдөөнү тартсаңыз: Н2(g) + Br2(g)-2 HBr (g), сиз аласыз: H-H + Br-Br-2 H-Br. Тире (-) реагенттердеги жана продуктылардагы элементтердин ортосундагы бир байланышты көрсөтөт.
3 -кадам. Бузулган жана түзүлгөн байланыштарды эсептөө эрежелерин билиңиз
Кээ бир учурларда, бул эсептөө үчүн колдонула турган байланыш энергиясы орточо болот. Ошол эле байланыш түзүлгөн молекулаларга негизделген бир аз башкача байланыш энергиясына ээ болушу мүмкүн; Ошентип, орточо байланыш энергиясы көбүнчө колдонулат..
- Жалгыз, кош жана үчилтик байланыштар 1 тыныгуу катары каралат. Алардын баары ар кандай байланыш энергиясына ээ, бирок бир эле тыныгуу деп эсептешет.
- Бул жалгыз, кош же үч формацияларга да тиешелүү. Бул бир формация катары эсептелинет.
- Бул мисалда, баардык облигациялар жалгыз облигациялар.
4 -кадам. Теңдеменин сол жагындагы байланыш үзүлүшүн аныктаңыз
Теңдеменин сол тарабында реагенттер бар, алар теңдемедеги бардык үзүлгөн байланыштарды билдирет. Бул байланыштарды үзүү үчүн энергияны сиңирүүнү талап кылган эндотермиялык процесс.
Бул мисалда, сол тарабында 1 H-H байланышы жана 1 Br-Br байланышы бар
5 -кадам. Теңдеменин оң жагында түзүлгөн баардык байланыштарды санаңыз
Теңдеменин оң жагы бардык продуктуларды камтыйт. Булар түзө турган баардык байланыштар. Бонддун пайда болушу - экзотермиялык процесс, ал энергияны чыгарат, көбүнчө жылуулук түрүндө.
Бул мисалда, оң жактагы 2 H-Br байланыштары бар
2 ичинен 2 -бөлүк: Бонддун энергиясын эсептөө
Кадам 1. Каралып жаткан байланыштын байланыш энергиясын табыңыз
Белгилүү бир байланыштын орточо байланыш энергиялары жөнүндө маалыматты камтыган көптөгөн таблицалар бар. Сиз муну интернеттен же химия китептеринен издесеңиз болот. Бул столдогу байланыш энергиясы маалыматы дайыма газдуу молекулалар үчүн экенин белгилей кетүү маанилүү.
- Мисалы, сиз H-H, Br-Br жана H-Brнын байланыш энергияларын тапкыңыз келет.
- H-H = 436 кДж/моль; Br-Br = 193 кДж/моль; H-Br = 366 кДж/моль.
-
Суюк түрүндө бир молекуланын байланыш энергиясын эсептөө үчүн, суюк молекуланын бууланышынын өзгөрүү энтальпиясын да табуу керек. Бул суюктукту газга айлантуу үчүн керектелүүчү энергиянын көлөмү. Бул сан жалпы байланыш энергиясына кошулат.
Мисалы: Эгерде суроо суюк суу жөнүндө болсо, теңдемеге суунун бууланышынын энтальпиялык өзгөрүүсүн (+41 кДж) кошуңуз
Кадам 2. Байланыш энергиясын бузулган байланыштардын санына көбөйтүңүз
Кээ бир теңдемелерде, сиз бир эле байланышты көп жолу буза аласыз. Мисалы, эгер 4 водород атому молекулада болсо, суутек байланыш энергиясын 4 жолу, башкача айтканда 4 жолу эсептөө керек.
- Бул мисалда, бир молекулада 1 гана байланыш бар, ошондуктан байланыш энергиясын 1ге көбөйтүңүз.
- H-H = 436 x 1 = 436 кДж/моль
- Br-Br = 193 x 1 = 193 кДж/моль
3 -кадам. Бузулган байланыштардын бардык байланыш энергияларын кошуңуз
Байланыш энергияларын жеке байланыштардын санына көбөйткөндөн кийин, сиз реактивдүү тараптагы бардык байланыштарды кошушуңуз керек.
Биздин мисалда, бузулган байланыштардын саны H-H + Br-Br = 436 + 193 = 629 кДж/моль
4 -кадам. Байланыш энергиясын пайда болгон байланыштардын санына көбөйтүңүз
Реактивдүү тарапта байланыштарды үзүү боюнча иштеп жаткандай эле, тиешелүү байланыш энергиялары менен түзүлгөн байланыштардын санын көбөйтүү керек. Эгерде 4 суутек байланышы пайда болсо, ал байланыштардын энергиясын 4кө көбөйтүңүз.
Бул мисалда, 2 H-Br байланыштары H-Br байланыш энергиясы (366 кДж/моль) 2ге көбөйтүлө турган кылып түзүлөт: 366 x 2 = 732 кДж/моль
5 -кадам. Бардык байланыш энергияларын кошуңуз
Дагы, байланыштарды үзүү сыяктуу, продукт тарабында түзүлгөн бардык байланыштар кошулат. Кээде 1 гана продукт пайда болот жана бул кадамды өткөрүп жибере аласыз.
Биздин мисалда, түзүлгөн 1 гана продукт бар, ошондуктан түзүлгөн байланыш энергиясы 732 кДж/моль болгон 2 H-Br байланышынын байланыш энергиясына барабар
6 -кадам. Бузулган байланыштар менен түзүлгөн байланыштардын санын алып салуу
Эки тараптын бардык байланыш энергиясы кошулгандан кийин, түзүлгөн байланыштар аркылуу үзүлгөн байланыштарды алып салыңыз. Бул теңдемени унутпаңыз: H = H(байланышты үзүү) - Х(байланыш түзүлдү). Сандарды формулага туташтырып, алып сал.
Бул мисалда: H = H(байланышты үзүү) - Х(байланыш түзүлдү) = 629 кДж/моль - 732 кДж/моль = -103 кДж/моль.
7 -кадам. Бардык реакция эндотермиялык же экзотермикалык экенин аныктаңыз
Акыркы кадам - байланыш энергиясын эсептөө, бул реакциянын энергия бөлүп чыгарарын же энергия керектээрин аныктоо. Эндотермикалык (энергияны керектөөчү) оң байланыштын оң энергиясына ээ болот, ал эми экзотермиялык реакция (энергияны бөлүп чыгаруучу) терс байланыш энергиясына ээ болот.
