Көптөгөн химиялык заттар катуу түрүндө эмес, суюктукта болот. Суюк химиялык заттарды колдонуу катуу жана катуу болгондуктан, өзгөчө катуу заттар порошок түрүндө жеткиликтүү болгондуктан. Бирок, химиялык реакциялар үчүн стехиометрия суюк түрдө татаалдашат. Стехиометрия эсептөөлөрдө теңдемеге кирген заттын өлчөмүн колдонот. Эриткич катары колдонулган суюктук реакцияга кирбейт жана стехиометрия реакцияда суюктукту эске албайт. Эритменин нормалдуулугун табуу менен реакцияга кирүүчү заттын өлчөмүн аныктаса болот. Нормалдуулукту эсептөөнү үйрөнүү үчүн төмөнкү кеңештерди колдонуңуз.
Кадам
1 -кадам. Реакцияга кирүүчү заттардын эквиваленттик салмагы жөнүндө маалымат чогулткула
Каралып жаткан заттын валенттүүлүгүн жана молекулярдык салмагын табуу үчүн химия боюнча маалымдамаларга кайрылыңыз. Молекулалык салмак-бул заттын 1 молекуласынын массасынын көмүрдүн 12 молекуласынын массасына болгон катышы. 12ге бөлүнөт. Валенттүүлүк башка заттар менен түзүлө турган валенттик субатомдук же атомдор аралык байланыштардын максималдуу саны менен аныкталат. Бул маалымат нормалдуулукту аныктоо үчүн керек.
Кадам 2. Заттын эквиваленттүү салмагын табыңыз
Заттын эквиваленттик салмагы анын валенттүүлүгүнө бөлүнгөн молекулярдык салмагына барабар.
3 -кадам. Нормалдуулукту эсептөө
Нормалдуулук - бул заттын эритмесиндеги концентрациясы. Демек, нормалдуулук - бул аралашманын касиети жана анын мааниси каралып жаткан заттын эритмесиндеги эриткичтин өлчөмүнө жараша өзгөрүп турат. Нормалдуулук - бул каралып жаткан заттын граммынын эквиваленттик салмагынын продуктусуна жана ээритүүчү суммасына бөлүнүшү.
Кадам 4. Төмөнкү мисалды караңыз
Натрий хлориди (NaCl) сууда эритишет. Натрий хлоридинин валенттүүлүк саны 1 жана молекулярдык салмагы 58,443. Демек, анын эквиваленттүү салмагы 58,443/1 же 58,443,1ге барабар. 1 грамм NaCl 0,05л сууда эритип, эритменин нормалдуулугу 1/(58, 443 x 0.05) же 0.342ге барабар.
