Таза иондук теңдемени кантип жазуу керек: 10 кадам (сүрөттөр менен)

2024 Автор: Jason Gerald | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2024-01-19 22:13

Таза иондук теңдемелер химиянын маанилүү аспектиси болуп саналат, анткени алар химиялык реакцияда өзгөрүүчү заттын абалын гана билдирет. Бул теңдеме көбүнчө кычкылтек-калыбына келтирүү реакцияларында, кош алмаштыруу реакцияларында жана кислота-база нейтрализациясында колдонулат. Таза иондук теңдеме жазуунун үч негизги кадамы бар: молекулярдык теңдемени теңдөө, аны толугу менен иондук теңдемеге айландыруу (заттын ар бир түрү эритмеде кантип бар) жана таза иондук теңдемени жазуу.

Кадам

2 ичинен 1 -бөлүк: Иондук теңдемелердин элементтерин түшүнүү

Кадам 1. Молекулярдык кошулма менен иондук кошулманын айырмасын билиңиз

Таза иондук теңдемени жазуунун биринчи кадамы - реакциянын иондук бирикмелерин аныктоо. Иондук кошулмалар - суу эритмесинде иондошуучу жана заряды бар бирикмелер. Молекулалык бирикмелер - эч качан заряды жок кошулмалар. Бул кошулмалар эки металл эместен пайда болот жана көбүнчө коваленттик бирикмелер деп аталат.

• Иондук кошулмалар металлдардан жана металл эместерден, металлдардан жана полиатомдук иондордон же бир нече полиатомдук иондордон пайда болушу мүмкүн.
• Эгерде сиз кошулмадан күмөн санасаңыз, анда ошол кошулманын элементтерин мезгилдик таблицадан издеңиз.

Кадам 2. Бир кошулманын эригичтигин аныктаңыз

Иондук кошулмалардын баары эле суу эритмесинде эрий бербейт. Ошентип, кошулма жеке иондорго ээрибейт. Калган теңдеме менен улантуудан мурун, ар бир кошулманын эригичтигин аныкташыңыз керек. Төмөндө ээрүү эрежелеринин кыскача мазмуну келтирилген. Көбүрөөк маалымат жана бул эрежелерден четтөө үчүн ээрүү таблицаларын караңыз.

• Бул эрежелерди төмөндө көрсөтүлгөн тартипте аткарыңыз:
• Бардык туз Na⁺, К.⁺жана NH₄⁺ тарата алат.
• Бардык туз NO₃^-, C.₂H₃О₂^-, ClO₃^-жана ClO₄^- тарата алат.
• Бардык туз⁺, Pb²⁺жана Hg₂²⁺ тарай албайт.
• Бардык туз^-, Br^-, жана мен^- тарата алат.
• Бардык CO туздары₃^2-, О^2-, С.^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂О₇^2-, жана SO₃^2- ээрибейт (кээ бир учурларды эске албаганда).
• Бардык туз SO₄^2- ээрүүчү (кээ бир учурларды эске албаганда).

3 -кадам. Бирикмедеги катиондор менен аниондорду аныктагыла

Катион кошулмада оң ион болуп саналат жана көбүнчө металл болот. Аниондор кошулмадагы металл эмес терс иондор. Кээ бир металл эместер катиондорду түзө алышат, бирок металлдар дайыма катиондорду түзүшөт.

Мисалы, NaClде Na оң заряддуу катион, анткени Na металл, Cl терс заряддуу анион, анткени Cl металл эмес

4 -кадам. Реакциядагы полиатомдук иондорду аныктаңыз

Полиатомдук иондор химиялык реакцияларда ээрибей турганчалык тыгыз байланышкан заряддуу молекулалар. Полиатомдук иондорду таануу маанилүү, анткени алар белгилүү бир зарядга ээ жана жеке элементтерине бөлүнбөйт. Полиатомдук иондор оң же терс заряддуу болушу мүмкүн.

• Эгерде сиз кадимки химия сабагын алып жаткан болсоңуз, анда эң көп колдонулуучу полиатомдук иондордун айрымдарын эстеп калууңуз мүмкүн.
• Кээ бир полиатомдук иондорго CO кирет₃^2-, ЖОК₃^-, ЖОК₂^-, SO₄^2-, SO₃^2-, ClO₄^-жана ClO₃^-.
• Башка көптөгөн полиатомиялык иондор бар жана аларды химия китебиңиздеги таблицалардан же Интернеттен табууга болот.

2дин 2 -бөлүгү: Таза иондук теңдеме жазуу

1 -кадам. Толук молекулярдык теңдемени теңдеңиз

Таза иондук теңдеме жазуудан мурун, адегенде түпнуска теңдемеңиз чындыгында эквивалент экенине ынанууңуз керек. Теңдемени теңдөө үчүн, теңдеменин эки тарабындагы ар бир элемент үчүн атомдордун саны бирдей болгонго чейин, кошулмалардын алдына коэффициенттерди кошосуз.

• Теңдеменин эки жагындагы ар бир кошулманы түзгөн атомдордун санын жазыңыз.
• Ар бир тарапты теңдештирүү үчүн кычкылтек жана суутек эмес элементтердин алдына коэффициенттерди кошуңуз.
• Суутек атомдорун тең салмакташтырыңыз.
• Кычкылтек атомдорун тең салмактоо.
• Теңдеменин ар бир тарабындагы атомдордун санын бирдей экенине ынануу үчүн эсептеңиз.
• Мисалы, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni 2Cr + 3NiCl чейин₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

2 -кадам. Теңдемедеги ар бир кошулманын заттын абалын аныктаңыз

Көп учурда, сиз ар бир кошулманын мазмунун билдирген көйгөйдөгү ачкыч сөздөрдү аныктай аласыз. Элементтин же кошулманын маңызын аныктоого жардам бере турган бир нече эрежелер бар.

• Эгерде элементтин затынын формасы тизмеде жок болсо, мезгилдик таблицада заттын формасын колдонуңуз.
• Эгерде кошулма эритме болсо, аны суу же (aq) деп жазсаңыз болот.
• Эгерде теңдемеде суу бар болсо, анда иондук кошулманын эрий тургандыгын же жоктугун аныктаңыз. Эгерде кошулма жогорку ээрүүчүлүккө ээ болсо, анда кошулма суу (ак). Эгерде кошулмада эригичтиги аз болсо, анда кошулма катуу (лар) болот.
• Суу жокто иондук кошулма катуу (лар) болот.
• Эгерде суроо кислота же негиз жөнүндө айтылса, бул кошулма суу (ак).
• Мисалы, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Элемент түрүндөгү Cr жана Ni катуу заттар. NiCl₂ жана CrCl₃ Бул ээрүүчү иондук кошулма. Ошентип, эки кошулма суу болуп саналат. Эгерде кайра жазылса, бул теңдеме болуп калат: 2Cr_(лар) + 3NiCl_{2 (ак)} 2CrCl_{3 (ак)} + 3Ni_(лар).

Кадам 3. Эритмеде кандай кошулма ээрерин (катиондорго жана аниондорго бөлүнүп) аныктагыла

Түр же кошулма ээригенде оң элементтерге (катиондорго) жана терс элементтерге (аниондорго) бөлүнөт. Бул таза иондук теңдеме үчүн акырында тең салмакталган кошулмалар.

• Катуу заттар, суюктуктар, газдар, молекулярдык элементтер, аз ээрүүчү иондук кошулмалар, полиатомдук иондор жана алсыз кислоталар ээрибейт.
• Жогорку ээрүүчүлүккө ээ иондук кошулмалар (ээрүү таблицасын колдонуңуз) жана күчтүү кислоталар 100% иондошот (HCl_(Мен), HBr_(Мен), САЛАМ_(Мен), Х₂SO_{4 (ак)}, HClO_{4 (ак)}жана HNO_{3 (ак)}).
• Унутпаңыз, полиатомдук иондор ээрибесе да, эгер алар иондук кошулманын элементтери болгондо, алар ошол кошулмадан эрип кетмек.

4 -кадам. Эриген ар бир иондун зарядын эсептөө

Эсиңизде болсун, металл оң катион болот, ал эми металл эмес терс анион болот. Мезгилдик таблицанын жардамы менен кайсы элемент канча зарядга ээ болорун аныктай аласыз. Ошондой эле кошулмада ар бир иондун заряддарын тең салмакташтыруу керек.

• Биздин мисалда, NiCl₂ Ни болуп ээрийт²⁺ жана Cl^- ал эми CrCl₃ Cr болуп эрийт³⁺ жана Cl^-.
• Ни 2+ зарядга ээ, анткени Cl терс зарядга ээ, бирок 2 Cl атому бар. Ошентип, биз 2 терс Cl иондорун тең салмакташыбыз керек. Cr 3+ заряды бар, анткени биз 3 терс Cl иондорун теңдешибиз керек.
• Полиатомиялык иондордун белгилүү бир заряды бар экенин унутпаңыз.

5 -кадам. Теңдемени эритүүчү иондук кошулмалар менен кайра жазыңыз, алардын жеке иондоруна бөлүнөт

Ээрүүчү же иондошкон нерсе (күчтүү кислота) эки башка ионго бөлүнөт. Заттын абалы ошол бойдон калат (ак), бирок сиз теңдеменин бирдей бойдон калышына ынанууңуз керек.

• Катуу заттар, суюктуктар, газдар, алсыз кислоталар жана ээрүү жөндөмдүүлүгү төмөн иондук кошулмалар формасын өзгөртпөйт жана иондорго бөлүнбөйт. Бул заттарды жөн эле таштаңыз.
• Молекулалар эритмеде ээрийт. Ошентип, заттын формасы (aq) га өзгөрөт. (Aq) болуп калбаган үч өзгөчө учур: CH_{4 (g)}, C.₃H_{8 (г)}жана C.₈H_{18 (л)}.
• Биздин мисалды бүтүрүп, жалпы иондук теңдеме мындай болот: 2Cr_(лар) + 3Ni²⁺_(Мен) + 6Cl^-_(Мен) 2Cr³⁺_(Мен) + 6Cl^-_(Мен) + 3Ni_(лар). Cl кошулма болбосо да, диатомиялык эмес. Ошентип, коэффициентти кошулманын атомдорунун санына көбөйтүп, теңдеменин эки тарабында тең 6 Cl ионун алабыз.

Кадам 6. Теңдеменин ар бир тарабындагы окшош иондорду алып салуу менен көрүүчүлөрдүн иондорун жок кылыңыз

Иондорду эки тараптан тең 100% окшош болгондо гана алып салсаңыз болот (заряд, ылдый жагында аз сан ж. Б.). Затты алып салбастан реакцияны кайра жазыңыз.

• Мисалды толтуруп, 6 Cl спектралдык иондор бар^- ар бир тараптан алынып салынышы мүмкүн. Таза иондук теңдеме акыры 2Cr_(лар) + 3Ni²⁺_(Мен) 2Cr³⁺_(Мен) + 3Ni_(лар).
• Сиздин жообуңуздун туура же туура эмес экенин текшерүү үчүн, реактивдүү тараптын жалпы заряды таза иондук теңдемедеги продукт тарабындагы жалпы зарядга барабар болушу керек.