Күнүмдүк жашоодо рН - бул ченем же диапазон, адатта үй буюмунда бейтараптуулукту же нейтралдуулуктун деңгээлин сүрөттөө үчүн колдонулат. Табият таанууда рН эритмесиндеги иондор үчүн өлчөө бирдиги. Эгер сиз илим же химия сабагын алып жатсаңыз, анда концентрация боюнча рНны кантип эсептөөнү билүүңүз керек болушу мүмкүн. РН теңдемесин колдонуу менен рНны эсептеңиз: pH = -log [H3O+].
Кадам
3 методу 1: рН түшүнүү
Кадам 1. РН эмнени билдирерин билиңиз
РН - эритмедеги суутек иондорунун концентрациясы. Суутек иондорунун жогорку концентрациясы бар эритмелер кислоталуу. Водород иондорунун концентрациясы төмөн болгон эритмелер негизи, ошондой эле щелочтор деп аталат. Суутек иондору, ошондой эле гидроний деп аталат, кыскача H+ же H3O+ деп жазылат.
- РН диапазонун билиңиз. РН диапазону 1-14. Канчалык аз болсо, эритме ошончолук кислота болот. Саны канчалык жогору болсо, эритмеси ошончолук щелочтуу болот. Мисалы, апельсин ширеси рН 2ге ээ, анткени ал өтө кислоталуу. Тескерисинче, агартуучу рН 12ге ээ, анткени ал абдан щелочтуу. Ошол диапазондун ортосундагы сандар, адатта, нейтралдуу, мисалы, суу, рН 7.
- Бир рН деңгээли 10x айырмага ээ. Мисалы, рН 7 менен рН 6ны салыштырып жатканда, рН 6 рН 7ге караганда он эсе кислоталуу болот. Ошентип, рН 6 рН 8ден 100 эсе кислоталуу болот.
Кадам 2. Теңдемеде рНди аныктаңыз
РН диапазону терс логарифмдин жардамы менен эсептелет. Терс логарифм - бул санды канча жолу бөлүү керек. РН теңдемесин төмөнкүчө көрүүгө болот: pH = -log [H3O+].
- Теңдеме кээде pH = -log [H+]. H3O+ же H+ бар теңдемелер чындыгында бирдей барабар экенин билиңиз.
- РНны эсептөө үчүн терс журналдын эмнени билдирерин билүүнүн кажети жок. Жогорку мектептерде жана университеттерде колдонулган калькуляторлордун көбүндө журнал баскычы бар.
3 -кадам. Топтолууну түшүнүңүз
Концентрация - эритмедеги кошулманын бөлүкчөлөрүнүн саны. Концентрация жалпысынан молярдык бирдиктерде сүрөттөлөт. Молярдык - көлөм бирдигине карата моль (м/с же М). Эритмени лабораторияда колдонсоңуз, концентрация бөтөлкөгө жазылат. Химия боюнча үй тапшырмаңызды аткарып жатканда, адатта, концентрация берилет.
Метод 2 3: рН эсептөө үчүн топтолууну колдонуу
Кадам 1. РН теңдемесин унутпаңыз
РН теңдемеси төмөнкүчө: pH = -log [H3O+]. Теңдемедеги ар бир терминдин маанисин билгениңизди текшериңиз. Караңыз, кайсы уруу топтолууну билдирет.
Химияда квадрат кашаа көбүнчө "концентрация" дегенди билдирет. Ошентип, рН теңдемесин "рН гидроний ионунун концентрациясынын терс логарифмине барабар" деп окууга болот
Кадам 2. Чыныгы топтолууну аныктоо
Химиялык теңдемеңизди окуңуз. Кислотанын же негиздин концентрациясын аныктоо. Белгилүү мааниси бар теңдемени кагазга жазыңыз. Ар дайым чаташтырбоо үчүн бирдиктерди кошуңуз.
Мисалы, концентрация 1,05 x 10^5 M болсо, рН теңдемесин мындай жазыңыз: pH = -log [1.05 x 10^5 M]
3 -кадам. Теңдемени чечиңиз
РН теңдемелерин чечүүдө илимий калькуляторду колдонуу керек. Биринчиден, "терс" баскычын басыңыз. Бул баскыч көбүнчө "+/-" деп жазылат. Эми "журнал" баскычын басыңыз. Экраныңызда "-log" көрүнүшү керек. Эми ачык кашааларды басып, концентрацияңызды киргизиңиз. Керек болсо экспонент кошууну унутпаңыз. Жабуу кашаа менен ээрчиңиз. Бул жерде сиз "-log (1, 05x10^5)" көрүшүңүз керек. Барабар баскычын басыңыз. Сиздин pH мааниси 5 болушу керек.
3 методу 3: Концентрацияны эсептөө үчүн рН колдонуу
Кадам 1. Белгисиз баалуулуктарды аныктоо
Биринчиден, рН теңдемесин жазыңыз. Андан кийин, өзүңүздүн теңдемеңиздин астына жазып, өзүңүз билген баалуулуктарды аныктаңыз. Мисалы, эгер сиз рН 10, 1 экенин билсеңиз, кагазга 10, 1 деп жазыңыз, рН теңдемесинин астына.
2 -кадам. Теңдемени кайра иреттеңиз
Теңдемелерди кайра иретке келтирүү алгебра жөнүндө терең түшүнүктү талап кылат. РН аркылуу концентрацияны эсептөө үчүн, концентрация барабар белгинин бир тарабында бөлүнүшү керек экенин түшүнүшүңүз керек. PHны бир тарапка жылдырып, гидроний ионунун концентрациясын экинчи тарапка жылдыруу менен баштаңыз. Журналдагы терс белги гидроний иону менен кошо жылдырылып, теңдеме карама -каршы тараптагы гидроний үчүн оң болгондугуна көңүл буруңуз. Андан кийин, сол тараптан рНны чыгарып, оң жагындагы көрсөткүч катары рН кошуңуз.
Мисалы, pH = -log [H3O+] +[H3O болуп өзгөрөт+] = log^-pH. PH мааниси тескери журнал болуп калганын эске алыңыз. Андан кийин, сиз рНны 10, 1 менен алмаштыра аласыз.
3 -кадам. Теңдемени чечиңиз
Тескери журналдар менен иштөөдө, калькулятордун жардамы менен эсептөө процесси абдан уникалдуу. Эсиңизде болсун, журнал - бул 10дун күчүнө көбөйтүүнүн бир түрү. Теңдемеңизди киргизүү үчүн 10 санын киргизиңиз. Андан кийин "EXP" көрсөткүч баскычын басыңыз. Терс белгини, андан кийин маанини киргизиңиз. Барабар баскычын басыңыз.
Мисалы, бизде pH мааниси 10, 1. "10" киргизип, анан "EXP" баскычын басыңыз. Эми терс маанини алуу үчүн "-/+" деп жазыңыз. Акырында, "10, 1" рН маанисин киргизиңиз. Барабар баскычын басыңыз. Сиз 1е-100 аласыз. Бул биздин концентрация 1.00 x 10^-100 М
Кадам 4. Жоопту кайра ойлонуп көрүңүз
Жогорудагы жооптун мааниси барбы? Эгерде сизде рН 10,1 болсо, анда гидроний иону өтө кичине болушу керек экенин билесиз, анткени 10.1 щелочтуу эритме. Ошентип, өтө аз концентрация мааниси мааниге ээ.
Кеңештер
Эгерде рНны эсептөө сизге кыйын болуп көрүнсө, башка көптөгөн куралдар бар. Окуу китебиңизди колдонуңуз жана мугалимден кошумча жардам сураңыз
Окшош WikiHow
- Стехиометрияны кантип жасоо керек
- Кислотаны кантип суюлтуу керек
