Химияда кычкылдануу жана калыбына келүү терминдери атомдун (же атомдордун тобунун) удаалаш электронун жоготуп же ээ болгон реакцияларды билдирет. Кычкылдануу саны - бул атомго (же атомдор тобуна) ыйгарылган номер, ал химиктерге канча электрондун өткөрүлүп берилишин көзөмөлдөөгө жардам берет жана эгерде берилген реакция кычкылданса же азайса. Атомдорго кычкылдануу сандарын берүү процесси атомдогу зарядга жана атомду түзгөн молекулалардын химиялык курамына жараша өтө оңойдон өтө татаалга чейин болушу мүмкүн. Баарын татаалдаштыруу үчүн, кээ бир атомдордо бирден ашык кычкылдануу саны бар. Бактыга жараша, кычкылдануу санын аныктоо жөнөкөй жана түшүнүктүү эрежелер менен жүргүзүлөт, бирок негизги химия жана алгебраны билүү бул эрежелерди түшүндүрүүнү бир топ жеңилдетет.
Кадам
Метод 1 2: Химиялык регламенттердин негизинде кычкылдануу санын аныктоо
Кадам 1. Каралып жаткан заттар элементтер экенин аныктаңыз
Эркин элементтердин атомдорунда дайыма 0 кычкылдануу саны болот. Бул элементардык формасы бир атомдон турган атомдорго, ошондой эле элементтик формасы эки атомдуу же полиатомдук атомдорго тиешелүү.
- Мисалы, экөө тең Ал(лар) ошондой эле Cl2 0 кычкылдануу саны бар, анткени алар башка элементтер менен байланышпаган элементтердин формалары.
- Белгилей кетсек, күкүрт, С.8, же октасульфур, анормалдуу болсо да, 0 кычкылдануу номерине ээ.
Кадам 2. Каралып жаткан заттардын иондор экендигин аныктаңыз
Иондор заряды менен бирдей кычкылдануу номуруна ээ. Бул башка элементтер менен байланышпаган иондорго, ошондой эле иондук кошулмалардын бир бөлүгү болгон иондорго тиешелүү.
- Мисалы, Cl. Ion- кычкылдануу саны -1ге ээ.
- Cl NaCl кошулмасынын бир бөлүгү болгондо Cl ионунда дагы -1 кычкылдануу саны бар. Na ионунун аныктамасы боюнча +1 заряды бар болгондуктан, Cl ионунун заряды -1 экенин билебиз, андыктан кычкылдануу саны -1 бойдон калат.
Кадам 3. Металл иондорунун бир нече кычкылдануу абалына ээ болушу мүмкүн экенин моюнга алыңыз
Көптөгөн металл элементтеринин бирден ашык заряды бар. Мисалы, темир (Fe) +2 же +3 заряддуу ион болушу мүмкүн. Металл ионунун зарядын (жана ошону менен анын кычкылдануу номерин) кошулманын башка түзүүчү атомдорунун заряддары боюнча, же текст түрүндө рим цифрасы менен жазылганда (сүйлөмдөгүдөй, The темир (III) ионунун заряды + 3.).
Мисалы, металл иону алюминийден турган кошулманы карап көрөлү. AlCl кошулмасы3 жалпы заряды 0. Биз Cl. ion экенин билгендиктен- заряды -1 жана 3 Cl иондору бар- кошулмада Al ионунун заряды +3 болушу керек, ошондо бардык иондордун жалпы заряды 0. Ошентип, Алдын кычкылдануу саны +3 болот.
Кадам 4. Кычкылтекке -2 кычкылдануу санын ыйгарыңыз (өзгөчө учурларда)
Дээрлик бардык учурларда кычкылтек атомунда -2 кычкылдануу саны бар. Бул эрежеден айрым өзгөчөлүктөр бар:
- Кычкылтек элементардык формада болгондо (О2), кычкылдануу саны 0, анткени бул элементтин бардык атомдорунун эрежеси.
- Кычкылтек кычкылдын бир бөлүгү болгондо, анын кычкылдануу саны -1 болот. Пероксиддер-кычкылтек-кычкылтек байланыштарын (же пероксиди анион О.) камтыган кошулмалардын классы2-2). Мисалы, H. молекуласында2О2 (суутек перекиси), кычкылтек -1 кычкылдануу номерине (жана зарядга) ээ. Ошондой эле, кычкылтек супероксиддин курамына киргенде, анын кычкылдануу саны -0,5.
- Кычкылтек фтор менен байланышканда, анын кычкылдануу саны +2. Көбүрөөк маалымат алуу үчүн төмөндөгү Фтор эрежелерин караңыз. Мен жок2F2), анын кычкылдануу саны +1.
5 -кадам. Водородго +1 кычкылдануу санын бергиле (кошпогондо)
Кычкылтек сыяктуу эле, суутектин кычкылдануу саны өзгөчө учур. Жалпысынан алганда, суутек +1 кычкылдануу номерине ээ (жогоруда айтылгандай, элементардык формасында, H2). Бирок, гидриддер деп аталган атайын бирикмелерде, суутектин -1 кычкылдануу саны бар.
Мисалы, Х2О, биз суутектин +1 кычкылдануу номуруна ээ экенин билебиз, анткени кычкылтек -2ге ээ жана бизге кошулманын зарядын нөлгө айлантуу үчүн 2 +1 заряды керек. Бирок, натрий гидридинде, NaH, суутектин -1 кычкылдануу саны бар, анткени иондогу заряд +1 зарядга ээ, ал эми кошулмадагы заряддардын суммасы нөлгө барабар болсо, суутек заряды (демек анын кычкылдануу саны) -1 болушу керек.
Кадам 6. Фтор дайыма -1 кычкылданууга ээ
Жогоруда айтылгандай, кээ бир элементтердин кычкылдануу сандары бир нече факторлордон (металл иондору, кычкылтек кычкылтеги атомдору ж. Себеби, фтор эң эле электрондоштуруучу элемент - башкача айтканда, бул электронунан баш тартуу ыктымалы аз жана башка элементтердин атомдорун кабыл алуучу элемент. Ошентип, төлөм өзгөрбөйт.
7 -кадам. Кошулманын кычкылдануу санын кошулмадагы зарядга барабар кылыңыз
Бирикмедеги бардык атомдордун кычкылдануу саны кошулмадагы зарядга барабар болушу керек. Мисалы, эгерде кошулмада заряд жок болсо, анда ар бир атомдун кычкылдануу саны нөлгө чейин кошулушу керек; эгерде кошулма -1 заряды бар полиатомдук ион болсо, кычкылдануу саны -1ге чейин ж.
Бул сиздин ишиңизди текшерүүнүн жакшы жолу - эгерде сиздин кошулмаңыздагы кычкылдануу сандары сиздин кошулмаңызга заряд кошпосо, анда сиз туура эмес кычкылдануу сандарынын бирин же бир нечесин койгонуңузду билесиз
Метод 2 2: Кычкылдануу саны эрежеси жок атомдорго сандарды берүү
Кадам 1. Кычкылдануу санынын эрежеси жок атомдорду табыңыз
Кээ бир атомдордун кычкылдануу сандары жөнүндө эч кандай конкреттүү эрежелери жок. Эгерде сиздин атом жогорудагы эрежелерде көрүнбөсө жана анын заряды эмне экенин билбесеңиз (мисалы, эгер атомдор чоңураак кошулманын бир бөлүгү болсо жана тиешелүү заряддарын көрсөтпөсө), сиз атомдун кычкылдануу процесси аркылуу. Алгач кошулманын бардык атомдорунун кычкылдануу абалын аныктайсыз, андан кийин гана кошулманын жалпы зарядынын негизинде белгисиз атомдорду чечесиз.
Мисалы, Na кошулмасында2SO4, Күкүрт (S) заряды белгисиз - атом элементардык формада эмес, андыктан анын кычкылдануу саны 0 эмес, бирок биз билгендин баары ушул. Бул кычкылдануу санын аныктоонун алгебралык жолунун жакшы мисалы.
Кадам 2. Курамдагы башка элементтердин белгилүү кычкылдануу сандарын табыңыз
Кычкылдануу сандарын берүү эрежелерин колдонуу менен кошулмадагы башка атомдордун кычкылдануу сандарын аныктаңыз. O, H, ж.б сыяктуу өзгөчө учурлардан сак болуңуз.
На2SO4, биз билебиз, биздин эрежелерге ылайык, Na иону зарядга ээ (жана ошону менен анын кычкылдануу саны) +1 жана кычкылтек атому -2 кычкылдануу номуруна ээ.
3 -кадам. Атомдордун санын кычкылдануу санына көбөйтүңүз
Эми белгисиздерден башка бардык атомдорубуздун кычкылдануу сандарын билгендиктен, бул атомдордун кээ бирлери бир нече жолу пайда болушу мүмкүн экенин эске алышыбыз керек. Ар бир атомдун ар бир коэффициент санын (кошулмада атомдун химиялык символунан кийин кичине жазылат) анын кычкылдануу номерине көбөйтүү.
На2SO4, биз 2 Na атому жана 4 О атому бар экенин билебиз. Биз 2 × +1, Na кычкылдануу саны, 2 жоопту алуу үчүн көбөйтөбүз жана 4 × -2, кычкылдануу саны O, алуу үчүн көбөйтөбүз. жооп -8.
Step 4. Жыйынтыктарды кошуу
Сиздин көбөйтүүнүн продуктуну кошуу сизге атомуңуздун белгисиз кычкылдануу санын эсептебестен кошулманын кычкылдануу санын берет.
Na мисалында2SO4 биз, -6 алуу үчүн 2ден -8ге кошобуз.
Кадам 5. Кошулманын заряды боюнча белгисиз кычкылдануу санын эсептеңиз
Эми сизде жөнөкөй алгебраны колдонуп, белгисиз кычкылдануу сандарын табуу үчүн керектүү нерселердин баары бар. Теңдеме түзүңүз: мурунку кадамдагы жообуңуз, плюс белгисиз кычкылдануу саны кошулманын жалпы зарядына барабар. Башкача айтканда: (Белгилүү кычкылдануу санынын суммасы) + (изделип жаткан белгисиз кычкылдануу саны) = (кошулманын заряды).
-
Na мисалында2SO4 биз аны төмөнкүчө чечебиз:
- (белгилүү кычкылдануу санынын суммасы) + (изделип жаткан белгисиз кычкылдануу саны) = (кошулманын заряды)
- -6 + S = 0
- S = 0 + 6
-
S = 6. S кычкылдануу номуруна ээ
6 -кадам. На2SO4.
Кеңештер
- Элемент формасындагы атомдордун окистенүү саны ар дайым 0. Монатомиялык иондордун зарядына барабар кычкылдануу саны бар. Суутек, литий жана натрий сыяктуу элементардык формасындагы 1А металлынын +1 кычкылдануу саны бар; Магний жана кальций сыяктуу элементардык формада 2А металлдар +2 кычкылдануу сандарына ээ. Суутек да, кычкылтек да эки башка кычкылдануу абалына ээ, алар байланышка көз каранды.
- Кошулмада бардык кычкылдануу сандарынын суммасы 0ге барабар болушу керек. Эгерде иондун 2 атому болсо, мисалы, кычкылдануу сандарынын суммасы иондогу зарядга барабар болушу керек.
- Элементтердин мезгилдүү таблицасын жана металлдардын жана металл эместердин жайгашуусун билүү абдан пайдалуу.
